2.2g二氧化碳的原子數(shù)是多少

二氧化碳（CO2）是由一分子碳原子和兩個氧原子組成的化合物。它的摩爾質(zhì)量是44.01克/摩爾。在2.2克CO2中，有多少個原子呢？

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要回答這個問題，我們需要使用化學計算中的摩爾質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)是一個物質(zhì)中的粒子數(shù)量與物質(zhì)的摩爾數(shù)量之間的比率。它的值約為6.02 x 10^23，也稱為阿伏伽德羅常數(shù)。

首先，我們需要將2.2克CO2轉(zhuǎn)換為摩爾數(shù)量。根據(jù)CO2的摩爾質(zhì)量，2.2克CO2等于0.05摩爾CO2（2.2克÷44.01克/摩爾）。

接下來，我們需要使用阿伏伽德羅常數(shù)來計算CO2中的原子數(shù)。由于每個分子中有一個碳原子和兩個氧原子，我們可以將分子數(shù)乘以分子中的原子數(shù)來計算總原子數(shù)。

0.05摩爾CO2 x 6.02 x 10^23分子/摩爾 x (1碳原子+2氧原子)/1分子 = 1.81 x 10^23原子

因此，2.2克CO2中包含1.81 x 10^23個原子。

在化學計算中，我們可以使用這種方法來計算任何物質(zhì)中的原子數(shù)。這對于理解物質(zhì)的組成和性質(zhì)非常重要。